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氨水知识小结

分类:尚未分类   阅读数:(777)   评论数:(0)   收藏数:(1)   发表于:2009-11-27 18:18:15
氨水是氨气的水溶液,是中学化学中的一种重要试剂。现将有关知识归纳如下:

1.       氨气溶于水后,大部分和水反应生成一水合氨,一水合氨是弱电解质,又能部分电离生成NH4+和OH-,即氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O  NH4++因此氨水是复杂混合物,溶液中有三种分子:NH3、H2O、NH3·H2O,三种离子NH4+、OH-.及少量H+

2.       由一水合氨能部分电离生成. OH-,所以氨水显弱碱性,是一种重要的可溶性碱,具有碱的通性。故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。

3.       一水合氨不稳定,受热容易分解:NH3·H2O= NH3+H2O,因此氨水受热可放出氨气。实验室可用加热浓氨水的方法制取少量氨气。另外,在浓氨水中加入NaOH固体也可制取氨气,原因是:(1)加入NaOH使OH-.的浓度增大,平衡向生成氨气的方向移动;(2)NaOH固体具有吸水性;(3)NaOH固体溶解时放热,使溶液升温。

4.       氨水中有自由移动的离子,因此能导电。但电解质是NH3·H2O而不是NH3

5.       在计算氨水的浓度时,溶质为氨气,而不是NH3·H2O。但氨水中主要的溶质微粒为NH3·H2O,因此氨水发生化学反应时,反应物为NH3·H2O。

6.      






NH+H2O
涉及氨水的离子方程式书写时应注意:(1)氨水做反应物时,用化学式NH3·H2O,不能写成离子形式;(2)若生成氨水时,如使用的反应物是浓溶液或在加热条件下,则写成           ;如反应物为稀溶液则表示成NH3·H2O。


7.       氨水与酸反应可生成铵盐,浓氨水与挥发性酸(如浓硝酸、浓盐酸)相遇会产生白烟,白烟是生成的NH4NO3或NH4Cl的细小颗粒。

8.       氨水是很好的沉淀剂,可使多种阳离子如:Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+等生成相应的氢氧化物沉淀。氨水又是一种重要的络合剂,过量的氨水会使AgOH(易分解为Ag2O)、Zn(OH)2、Cu(OH)2等沉淀生成络离子而溶解,另外AgCl也可溶于过量氨水。由于Al(OH)3能溶于过量的强碱,而氨水却不能使Al(OH)3溶解,因此实验室制备Al(OH)3沉淀时常用氨水做沉淀剂,而不用NaOH。

9.       氨水的密度比水小,氨水越浓,其密度越小。
氨水是农业上常用的一种氨肥,但由于其易挥发,施用不方便,现在都将其转化为铵盐使用。
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